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Modificare la pressione

Fa parte della sezione Energia, velocità ed equilibrio del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 29 di 35.

Pressione maggiore: l’equilibrio si sposta verso il lato con meno molecole di gas.

Un pistone premuto verso il basso sulla miscela di Haber: l’equilibrio si sposta verso il lato con meno molecole di gas

Una pressione maggiore favorisce il lato con meno molecole di gas

Haber: 4 a sinistra, 2 a destra, quindi una pressione più alta produce più ammoniaca.

Lo stesso numero di molecole gassose su entrambi i lati (H₂ + I₂ ⇌ 2HI): la pressione non ha effetto.

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Sfida

Un ingegnere aumenta la pressione in un reattore Haber:

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92 kJ\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)} \qquad \Delta H = -92\ \mathrm{kJ}

In che direzione si sposta l’equilibrio?

Provalo tu

EquilibrioDa che parte si sposta?

N2(g)3 H2(g)2 NH3(g)

quiz iconMettiti alla prova

Questa lezione include un breve quiz. Inizia la lezione per rispondere e tenere traccia dei tuoi progressi.

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