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Principio di Le Chatelier

Fa parte della sezione Energia, velocità ed equilibrio del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 27 di 35.

Principio di Le Chatelier: un equilibrio perturbato si sposta per compensare parzialmente il cambiamento.

Aggiungi un reagente o rimuovi un prodotto: l’equilibrio si sposta verso destra, in direzione dei prodotti.

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92 kJ\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)} \qquad \Delta H = -92\ \mathrm{kJ}

Lo spostamento attenua soltanto il cambiamento; si stabilisce un nuovo equilibrio.

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Sfida

In un reattore Haber all’equilibrio,

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92 kJ\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)} \qquad \Delta H = -92\ \mathrm{kJ}

viene immesso altro azoto. In quale direzione si sposta l’equilibrio?

Provalo tu

EquilibrioDa che parte si sposta?

N2(g)3 H2(g)2 NH3(g)

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