Teoria delle collisioni

Fa parte della sezione Energia, velocità ed equilibrio del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 15 di 35.

Le particelle reagiscono solo quando entrano in collisione con un’energia almeno pari all’energia di attivazione E_a.

Reazioni più rapide: collisioni più frequenti o più collisioni con energia sufficiente.

La velocità è la quantità prodotta o consumata per unità di tempo.

$\text{rate} = \frac{\text{amount}}{\text{time}}$

Sfida

Per una reazione, $\Delta H = -50\ \mathrm{kJ}$ , e una collisione reagisce solo se apporta almeno $80\ \mathrm{kJ}$ . Disegna il diagramma energetico.

Provalo tu

Diagramma dell'energiaDisegna il diagramma dell'energia

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Questa lezione include un breve quiz. Inizia la lezione per rispondere e tenere traccia dei tuoi progressi.

Tutte le lezioni di Energia, velocità ed equilibrio

1Energia nelle reazioni

Esotermico ed endotermico Diagrammi energetici Variazione di entalpia Energia di attivazione Riepilogo - Scaldamani

4Velocità di reazione

Teoria delle collisioniConcentrazione e velocità Temperatura e velocità Superficie Catalizzatori Ripasso - Gare di velocità

7Esercizi pratici

Ripasso - Impianto di metanolo Ripasso - Accendino a butano Ripasso - Forno da calce

2Energie di legame

Rottura e formazione dei legami Delta H dalle energie di legame Legge di Hess Energia e moli Riepilogo - Potere calorifico

5Equilibrio

Reazioni reversibili Equilibrio dinamico La costante di equilibrio Scrivere K Solidi e liquidi in K Ripasso: costruiamo K

3Cambiamenti di stato

Curve di riscaldamento Fusione ed ebollizione Energia dei cambiamenti di stato Riepilogo - Dal ghiaccio al vapore

6Modificare un equilibrio

Principio di Le Chatelier Modificare la concentrazione Modificare la pressione Modificare la temperatura Il processo Haber Riepilogo - Impostazioni di fabbrica