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Il processo Haber

Fa parte della sezione Energia, velocità ed equilibrio del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 31 di 35.

Haber: l’alta pressione (circa 200 atm200\ \mathrm{atm}) favorisce l’ammoniaca.

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92 kJ\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)} \qquad \Delta H = -92\ \mathrm{kJ}

Una temperatura bassa favorisce l'ammoniaca, ma il processo è troppo lento: circa 450 ∘C450\ \mathrm{^{\circ}C} è il compromesso.

Il catalizzatore di ferro non provoca alcuno spostamento e lascia K invariato; l’equilibrio viene raggiunto semplicemente prima.

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Sfida

Un impianto Haber passa a un nuovo catalizzatore di ferro più attivo:

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92 kJ\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)} \qquad \Delta H = -92\ \mathrm{kJ}

In quale direzione si sposta l’equilibrio e cosa succede a K?

Provalo tu

EquilibrioDa che parte si sposta?

N2(g)3 H2(g)2 NH3(g)

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