酸性条件での半反応式
CoddyのChemistryジャーニー「酸化と還元」セクションの一部。レッスン 13/27。
酸性条件では、酸素はH₂Oとして抜け、H⁺から水素が供給されます。
順序：変化する元素、次に H₂O を使って O、次に H⁺を使って H、最後に e⁻を使って電荷を調整します。
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
Mn：+7から+2へ、電子は5個。電荷：両辺とも+2。
チャレンジ
紫色の過マンガン酸イオン MnO₄⁻ は、酸性条件下でほぼ無色の Mn²⁺ に還元されます。半反応式の係数を合わせてください。
自分で試してみよう
反応式のつり合い反応式のつり合いをとる
MnO4−H+e−Mn2+H2O
腕試しこのレッスンには短いクイズがあります。レッスンを始めて解答し、進捗を記録しましょう。