복습 - 염수 속 브로마이드

이스라엘은 세계 최대 브로민 생산국 중 하나입니다. 브로민의 원천은 사해입니다. 사해에서 퍼 올린 염수에는 리터당 브로마이드 이온 Br⁻이 약 4.0 g 들어 있으며, 이는 일반 해수보다 약 60배 많은 양입니다.

브로민을 추출하기 위해 염수에 염소 기체를 통과시킵니다. 염소는 용액 속 브로마이드 이온을 대신하고, 짙은 붉은색 액체인 브로민 Br₂이 유리되어 모입니다.

Cl₂(g) + 2Br⁻(aq) → 2Cl⁻(aq) + Br₂(l)

염수 속 브로마이드가 짙은 붉은색 액체인 브로민 Br₂이 됩니다

브로민은 난연제와 의약품, 그리고 여러 실험실 검사에 쓰이는 염을 만드는 데 사용됩니다. 공장의 화학자는 질산은 용액을 첨가하여 각 염수 배치를 검사합니다. 이 용액은 브로마이드를 옅은 노란색 고체인 브로민화은으로 바꿉니다.

Ag⁺(aq) + Br⁻(aq) → AgBr(s)

염수에는 리터당 Br⁻ 이온이 4.0 g 들어 있습니다. 이를 c_m이라고 합니다. 브로마이드 이온의 몰 농도 $c$를 계산하세요(Br, 80 g/mol).