복습 - 실험 준비

Coddy Chemistry 여정의 화학량론 섹션에 포함된 레슨. 41개 중 17번째.

챌린지

실험실에는 염화 이온 농도 [Cl⁻]가 $0.3\ \mathrm{M}$ 인 용액 $500\ \mathrm{mL}$ 가 필요합니다. 이 용액은 고체 염화칼슘 CaCl₂( $111\ \mathrm{g/mol}$ )을 녹여 만듭니다. 염화칼슘은 CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)와 같이 용해됩니다. CaCl₂를 몇 g 달아야 할까요?

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화학량론의 모든 레슨

1몰

입자 세기: 몰 아보가드로 수 몰 질량 질량, 몰, 입자 화학식 속의 몰 복습 - 몰 연결하기

4화학 반응식과 몰비

화학 반응식 계수 맞추기 몰 단위로 화학 반응식 읽기 질량에서 질량으로 반응에서의 기체 부피 용액에서의 반응 침전 복습 - 로켓 연료

2기체

기체의 몰 부피 아보가드로의 법칙 압력, 부피, 온도 이상 기체 법칙 복습 - 기상 관측 풍선

5제한 반응물

제한 반응물 남는 것은 무엇일까 산업적 규모 복습 - 알루미늄 공장

3용액

몰 농도 용액 만들기 용액 속 이온 이온 농도 희석복습 - 실험 준비

6연습 문제

복습 - 비료 공장 복습 - 식물에 필요한 산 복습 - 암모니아를 만드는 기체 복습 - 시료 속 이온 복습 - 완전한 공장 복습 - 염수 속 브로마이드 복습 - 브로민을 위한 염소 복습 - 브로민화 마그네슘 복습 - 브로민화 은 시험 복습 - 발사 시 풍선 복습 - 높은 곳의 풍선 복습 - 터지기 전 복습 - 물에서 얻는 수소