Metale alkaliczne

Część sekcji Budowa atomu ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 33 z 45.

Metale alkaliczne to pierwiastki z 1. grupy znajdujące się poniżej wodoru: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Są miękkie, przechowuje się je pod olejem; musują w wodzie, wydzielając wodór i tworząc roztwór zasadowy.

Każdy ma jeden elektron zewnętrzny i traci go, tworząc jon 1+, taki jak Na⁺. W miarę schodzenia w dół grupy elektron zewnętrzny znajduje się o jedną powłokę dalej od jądra i jest słabiej związany: pierwsza energia jonizacji spada z $520\ \mathrm{kJ/mol}$ (Li) do $419\ \mathrm{kJ/mol}$ (K).

Lit, sód i potas przedstawione jako powłoki; każdy ma jeden elektron zewnętrzny oznaczony okręgiem, za każdym razem położony dalej od jądra

Li, Na, K: jeden elektron zewnętrzny, o jedną powłokę więcej przy każdym kroku w dół

Im łatwiej porusza się elektron, tym bardziej reaktywny jest metal: reaktywność rośnie w dół grupy. Lit musuje, a potas wybucha płomieniem.

Wyzwanie

Nauczyciel wrzuca mały kawałek litu, sodu i potasu do trzech misek z wodą. Metal, który najłatwiej traci swój zewnętrzny elektron, reaguje najszybciej. Uporządkuj te trzy pierwiastki według pierwszej energii jonizacji, zaczynając od najmniejszej: w tej samej kolejności metale są coraz bardziej reaktywne.

Spróbuj swoich sił

Układ okresowyUłóż pierwiastki po kolei