Trend energii jonizacji
Część sekcji Budowa atomu ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 39 z 45.
Pierwsza energia jonizacji to energia potrzebna do usunięcia elektronu zewnętrznego. W dół grupy maleje, ponieważ elektron znajduje się dalej od jądra: Li 520, Na 496, K 419 kJ/mol.
W okresie wartość rośnie, ponieważ większa liczba protonów silniej przyciąga elektrony. Jednak w okresie 3 występują dwa spadki.
Pierwsza energia jonizacji (kJ/mol) w okresie 3: ogólnie rośnie, ze spadkami dla Al i S
Al znajduje się niżej niż Mg: jego elektron jest pierwszym elektronem na podpowłoce 3p, o wyższej energii niż 3s. S znajduje się niżej niż P: jego czwarty elektron 3p tworzy parę, a elektrony w parze odpychają się.
Wyzwanie
Okres 3 obejmuje pierwiastki od sodu do argonu. Uporządkuj Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl i Ar według pierwszej energii jonizacji, zaczynając od najniższej.
Spróbuj swoich sił
Sprawdź sięTa lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Budowa atomu
1Materia i atomy
Z czego wszystko jest zbudowanePierwiastki, związki i mieszaninySymbole chemiczneLiczenie atomów we wzorzePowtórzenie – zestaw cząsteczek3Wnętrze atomu
Protony decydują o pierwiastkuElektrony i ładunekNeutrony i liczba masowaZapis nukliduJonyIzotopyRozpad promieniotwórczyWzględna masa atomowaPowtórka – tajemnicze cząstki6Trendy okresowe
Promień atomowyPromień jonowyTrend energii jonizacjiElektroujemnośćWyjaśnianie trendówPowtórka – tajemniczy pierwiastek