Elektroujemność
Część sekcji Budowa atomu ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 40 z 45.
Elektroujemność określa, jak silnie atom przyciąga do siebie wspólne elektrony w wiązaniu. W skali Paulinga wynosi od około 0,8 do 4,0.
Rośnie wzdłuż okresu (więcej protonów) i maleje w dół grupy (elektrony znajdują się dalej).
Elektroujemność: najwyższa dla fluoru, w prawym górnym rogu
Fluor, znajdujący się w prawym górnym rogu, jest pierwiastkiem o największej elektroujemności — 3,98. Cez i frans, znajdujące się w lewym dolnym rogu, mają najmniejszą elektroujemność.
Wyzwanie
Pięć pierwiastków spotyka się w eksperymencie tworzenia wiązań: chlor, sód, siarka, potas i magnez. Ułóż je według elektroujemności, zaczynając od najniższej.
Spróbuj swoich sił
Sprawdź sięTa lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Budowa atomu
1Materia i atomy
Z czego wszystko jest zbudowanePierwiastki, związki i mieszaninySymbole chemiczneLiczenie atomów we wzorzePowtórzenie – zestaw cząsteczek3Wnętrze atomu
Protony decydują o pierwiastkuElektrony i ładunekNeutrony i liczba masowaZapis nukliduJonyIzotopyRozpad promieniotwórczyWzględna masa atomowaPowtórka – tajemnicze cząstki6Trendy okresowe
Promień atomowyPromień jonowyTrend energii jonizacjiElektroujemnośćWyjaśnianie trendówPowtórka – tajemniczy pierwiastek