Zasady Aufbaua, Hunda i Pauliego
Część sekcji Budowa atomu ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 25 z 45.
Aufbau: najpierw zapełniaj podpowłokę o najniższej energii: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d. Pauli: w jednym polu mogą znajdować się najwyżej 2 elektrony, o przeciwnych spinach, ↑↓.
Hund: w podpowłokach p lub d najpierw po jednym elektronie w każdym polu, wszystkie skierowane w tę samą stronę, zanim utworzy się jakakolwiek para.
To łamie regułę Hunda
Węgiel zapisany poprawnie: po jednej strzałce w górę w każdym z dwóch orbitali 2p.
Węgiel zgodnie ze wszystkimi trzema regułami
Wyzwanie
Kolega z klasy narysował tlen, mający 8 elektronów, w ten sposób. Narysuj poprawnie pola orbitalne tlenu.
Tlen narysowany niepoprawnie
Spróbuj swoich sił
Sprawdź sięTa lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Budowa atomu
1Materia i atomy
Z czego wszystko jest zbudowanePierwiastki, związki i mieszaninySymbole chemiczneLiczenie atomów we wzorzePowtórzenie – zestaw cząsteczek4Rozmieszczenie elektronów
Powłoki i pierwsze 20 pierwiastkówElektrony walencyjneEnergia jonizacji jako dowódŚwiatło emitowane przez atomyPodpowłoki: s, p, dZasady Aufbaua, Hunda i PauliegoZapisywanie konfiguracjiJony i wyjątkiPowtórka — wyścig konfiguracji