Celdas y baterías
Parte de la sección Oxidación y reducción del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 23 de 27.
Una celda convierte una reacción redox espontánea en electricidad: los electrones circulan por un cable.
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Los electrones fluyen desde el metal más reactivo. Los metales más alejados entre sí en la serie generan un voltaje más alto.
Desafío
En una celda Daniell, el zinc en sulfato de zinc y el cobre en sulfato de cobre están conectados mediante un cable: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Nombra el elemento que se oxida y elige el agente reductor.
Pruébalo tú mismo
Números de oxidaciónSigue los electrones
ZnCu2+Zn2+Cu
Ponte a pruebaEsta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.