Metales y ácidos
Parte de la sección Oxidación y reducción del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 18 de 27.
Los metales situados por encima del H reaccionan con ácidos diluidos: el metal se oxida y el H⁺ se reduce a H₂.
Un metal situado por encima del hidrógeno produce gas hidrógeno al reaccionar con un ácido
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂, o como iones Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂.
Cuanto más arriba en la serie, más rápido: Mg rápido, Zn constante, Fe lento, Cu nada.
Desafío
Se añaden limaduras de hierro al ácido clorhídrico y se desprenden burbujas de hidrógeno: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂. ¿Qué elemento se oxida y cuál se reduce?
Pruébalo tú mismo
FeHClFeCl2H2
Ponte a pruebaEsta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.
Todas las lecciones de Oxidación y reducción
1Transferencia de electrones
Qué es la oxidaciónNúmeros de oxidaciónReglas para los números de oxidaciónNúmeros de oxidación en ionesRepaso - Pintor de números4Metales y reactividad
La serie de reactividadReacciones de desplazamientoMetales y ácidosCorrosión y herrumbreRepaso: competencia entre metales