Repaso: cobre y plata

Parte de la sección Oxidación y reducción del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 26 de 27.

Desafío

Un estudiante cuelga un alambre de cobre en una solución de nitrato de plata. Crecen cristales de plata brillante en el alambre y la solución se vuelve azul:

Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

Al final, se han disuelto $1.27\ \mathrm{g}$ de cobre, mCu. ¿Qué masa de plata, mAg, se formó? (Cu, 63.5 g/mol; Ag, 108 g/mol)

Pruébalo tú mismo

Despeja $m_{Ag}$

Todas las lecciones de Oxidación y reducción

1Transferencia de electrones

Qué es la oxidación Números de oxidación Reglas para los números de oxidación Números de oxidación en iones Repaso - Pintor de números

4Metales y reactividad

La serie de reactividad Reacciones de desplazamiento Metales y ácidos Corrosión y herrumbre Repaso: competencia entre metales

2Reacciones redox

Identificar reacciones redox Agentes oxidantes Agentes reductores Electrones transferidos Repaso: quién cedió electrones

5Electroquímica

Electrólisis Electrólisis de sales fundidas Celdas y baterías Repaso - Fundición

3Semirreacciones

Escritura de semirreacciones Ajuste con electrones Semirreacciones en medio ácido Combinación de semirreacciones Repaso: permanganato

6Problemas de práctica

Repaso: lejía y yoduroRepaso: cobre y plataRepaso: reacciones redox del bromo