Punti di ebollizione
Fa parte della sezione Struttura e legami del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 31 di 49.
L'ebollizione separa le molecole; non rompe i legami al loro interno. Forze più intense tra le molecole corrispondono a un punto di ebollizione più alto.
Dimensioni simili: solo London (CH₄, -162 °C) < dipolo-dipolo (HCl, -85 °C) < legami a idrogeno (NH₃, -33 °C; H₂O, 100 °C).
Stesso tipo di forza: la molecola più grande bolle a una temperatura più alta (Cl₂ -34 °C, Br₂ 59 °C).
Sfida
L’acqua bolle a 100 °C, ma il solfuro di idrogeno, H₂S, bolle a -60 °C. Qual è la forza più intensa tra le molecole di H₂S?
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Tutte le lezioni di Struttura e legami
1Legame ionico
Perché gli atomi si leganoFormare ioniIl legame ionicoFormule ionicheIoni poliatomiciReticoli ioniciRiepilogo - La fabbrica del sale2Legami covalenti
Condivisione degli elettroniContare gli elettroni di valenzaDisegnare le strutture di LewisLegami doppi e tripliCoppie solitarieCarica formaleStrutture di Lewis degli ioniRipasso - Costruire molecole5Forze tra le molecole
Forze di LondonForze dipolo-dipoloLegami a idrogenoPunti di ebollizioneIl simile scioglie il simileRiepilogo - Gara di ebollizione