Gruppi elettronici
Fa parte della sezione Struttura e legami del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 16 di 49.
Intorno a un atomo centrale, ogni gruppo di elettroni respinge gli altri e si dispone il più lontano possibile dagli altri. Questa idea si chiama VSEPR (repulsione delle coppie di elettroni del guscio di valenza).
Un gruppo elettronico è un legame di qualsiasi tipo (singolo, doppio o triplo) oppure una coppia solitaria.
Conta i gruppi intorno all'atomo centrale: un legame di qualsiasi tipo vale uno, una coppia solitaria vale uno
Senza coppie solitarie: 2 gruppi formano una molecola lineare, 3 una trigonale planare, 4 una tetraedrica.
Sfida
Il silano, SiH₄, è un gas usato per produrre chip per computer. Il suo atomo di silicio è legato a quattro atomi di idrogeno e non ha coppie solitarie. Qual è la forma della molecola?
Provalo tu
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Tutte le lezioni di Struttura e legami
1Legame ionico
Perché gli atomi si leganoFormare ioniIl legame ionicoFormule ionicheIoni poliatomiciReticoli ioniciRiepilogo - La fabbrica del sale2Legami covalenti
Condivisione degli elettroniContare gli elettroni di valenzaDisegnare le strutture di LewisLegami doppi e tripliCoppie solitarieCarica formaleStrutture di Lewis degli ioniRipasso - Costruire molecole3Le forme delle molecole
Gruppi elettroniciLineare e trigonale planareMolecole tetraedrichePiramidali e angolariAngoli di legameRiepilogo - Detective delle forme