Diamante e grafite
Fa parte della sezione Struttura e legami del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 35 di 49.
Il diamante e la grafite sono entrambi carbonio puro: due forme di un unico elemento, che differiscono per il modo in cui sono legati gli atomi.
Diamante: ogni atomo di carbonio forma quattro legami covalenti con altri quattro atomi di carbonio, in ogni direzione. Un'unica enorme struttura: molto duro, fonde sopra i 3500 °C, non ha elettroni liberi, non conduce.
Il carbonio forma quattro legami singoli, come fa con gli atomi vicini nel diamante
Grafite: ogni atomo di carbonio si lega ad altri tre formando strati piani. Il quarto elettrone si muove lungo lo strato, quindi la grafite conduce; gli strati scivolano, quindi è morbida.
Sfida
Nel diamante ogni atomo di carbonio è legato ad altri quattro tramite legami singoli, proprio come il carbonio nel metano è legato a quattro atomi di idrogeno. Disegna la struttura di Lewis del metano, CH₄.
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Tutte le lezioni di Struttura e legami
1Legame ionico
Perché gli atomi si leganoFormare ioniIl legame ionicoFormule ionicheIoni poliatomiciReticoli ioniciRiepilogo - La fabbrica del sale2Legami covalenti
Condivisione degli elettroniContare gli elettroni di valenzaDisegnare le strutture di LewisLegami doppi e tripliCoppie solitarieCarica formaleStrutture di Lewis degli ioniRipasso - Costruire molecole3Le forme delle molecole
Gruppi elettroniciLineare e trigonale planareMolecole tetraedrichePiramidali e angolariAngoli di legameRiepilogo - Detective delle forme6Metalli e strutture giganti
Legame metallicoDiamante e grafiteStrutture covalenti gigantiQuattro tipi di sostanzaRipasso - Associa i materiali