Forze dipolo-dipolo
Fa parte della sezione Struttura e legami del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 29 di 49.
Le molecole polari hanno estremità δ+ e δ− permanenti che si attraggono: forze dipolo-dipolo.
L’estremità δ+ di una molecola polare attrae l’estremità δ− della successiva
Si aggiungono alle forze di London, quindi una sostanza polare bolle a una temperatura più alta rispetto a una non polare di dimensioni simili.
Sfida
Cloruro di idrogeno, HCl. La molecola è polare e qual è la forza più forte tra le sue molecole?
Provalo tu
Geometria molecolareDescrivi la molecola HCl
Mettiti alla provaQuesta lezione include un breve quiz. Inizia la lezione per rispondere e tenere traccia dei tuoi progressi.
Tutte le lezioni di Struttura e legami
1Legame ionico
Perché gli atomi si leganoFormare ioniIl legame ionicoFormule ionicheIoni poliatomiciReticoli ioniciRiepilogo - La fabbrica del sale2Legami covalenti
Condivisione degli elettroniContare gli elettroni di valenzaDisegnare le strutture di LewisLegami doppi e tripliCoppie solitarieCarica formaleStrutture di Lewis degli ioniRipasso - Costruire molecole5Forze tra le molecole
Forze di LondonForze dipolo-dipoloLegami a idrogenoPunti di ebollizioneIl simile scioglie il simileRiepilogo - Gara di ebollizione