Perché gli atomi si legano
Fa parte della sezione Struttura e legami del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 1 di 49.
Gli atomi si legano per raggiungere un guscio esterno completo, la configurazione dei gas nobili.
Il neon ha un guscio esterno completo; il sodio ha un elettrone in più
Il sodio può cedere il suo unico elettrone esterno; il cloro può prenderne un altro. In entrambi i casi, ciascuno finisce con il guscio esterno completo.
Tre tipi di legame: ionico (un metallo cede elettroni a un non metallo), covalente (i non metalli condividono gli elettroni) e metallico (gli atomi metallici mettono in comune i loro elettroni esterni).
Sfida
Un atomo di cloro acquista un elettrone e termina con un guscio esterno completo, come l'argon. Disponi gli elettroni dello ione cloruro, Cl⁻, nei gusci.
Provalo tu
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Tutte le lezioni di Struttura e legami
1Legame ionico
Perché gli atomi si leganoFormare ioniIl legame ionicoFormule ionicheIoni poliatomiciReticoli ioniciRiepilogo - La fabbrica del sale2Legami covalenti
Condivisione degli elettroniContare gli elettroni di valenzaDisegnare le strutture di LewisLegami doppi e tripliCoppie solitarieCarica formaleStrutture di Lewis degli ioniRipasso - Costruire molecole