Il legame ionico
Fa parte della sezione Struttura e legami del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 3 di 49.
Un atomo di metallo cede elettroni a un atomo non metallico. Gli ioni positivi e negativi si attraggono: questa forza è il legame ionico.
Gli ioni del cloruro di sodio: entrambi hanno i gusci completi
Gli elettroni più esterni di uno ione sono rappresentati da punti tra parentesi quadre, con la carica all'esterno. Cl⁻ ha otto punti disposti in quattro coppie.
Lo ione cloruro: otto elettroni più esterni, una carica di 1−
Uno ione positivo come Na⁺ o Mg²⁺ ha perso i suoi elettroni più esterni, quindi viene rappresentato senza puntini.
Sfida
Disegna lo ione cloruro del cloruro di sodio come uno ione con i puntini degli elettroni: rappresenta i suoi elettroni esterni.
Provalo tu
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Tutte le lezioni di Struttura e legami
1Legame ionico
Perché gli atomi si leganoFormare ioniIl legame ionicoFormule ionicheIoni poliatomiciReticoli ioniciRiepilogo - La fabbrica del sale2Legami covalenti
Condivisione degli elettroniContare gli elettroni di valenzaDisegnare le strutture di LewisLegami doppi e tripliCoppie solitarieCarica formaleStrutture di Lewis degli ioniRipasso - Costruire molecole