Elettronegatività e legami
Fa parte della sezione Struttura e legami del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 22 di 49.
Elettronegatività: quanto fortemente un atomo in un legame attira gli elettroni condivisi. Il fluoro ha il valore più alto, 3.98.
Aumenta lungo un periodo e salendo in un gruppo: l’angolo in alto a destra della tavola (F, O, N, Cl) attira di più; i metalli attirano di meno.
L'atomo che attira di più acquista una piccola carica negativa, δ−; l'altro acquista una piccola carica positiva, δ+.
Nel legame HCl, il cloro attira verso di sé la coppia condivisa; due atomi di cloro si attraggono in egual misura
Sfida
Sia il monossido di carbonio sia il diossido di carbonio contengono carbonio legato all’ossigeno. In un legame carbonio-ossigeno, quale atomo assume l’estremità negativa?
Provalo tu
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Tutte le lezioni di Struttura e legami
1Legame ionico
Perché gli atomi si leganoFormare ioniIl legame ionicoFormule ionicheIoni poliatomiciReticoli ioniciRiepilogo - La fabbrica del sale4Polarità
Elettronegatività e legamiLegami polari e apolariIonico o covalenteMolecole polariQuando i dipoli si annullanoRiepilogo - Caccia ai dipoli2Legami covalenti
Condivisione degli elettroniContare gli elettroni di valenzaDisegnare le strutture di LewisLegami doppi e tripliCoppie solitarieCarica formaleStrutture di Lewis degli ioniRipasso - Costruire molecole