Forze di London
Fa parte della sezione Struttura e legami del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 28 di 49.
Le forze tra le molecole sono molto più deboli dei legami al loro interno, ma determinano lo stato a temperatura ambiente.
Gli elettroni in movimento creano dipoli momentanei che attraggono la molecola successiva: forze di London. Agiscono tra tutte le molecole e sono l’unica forza presente tra le molecole non polari.
Più elettroni, forze di London più intense: F₂ e Cl₂ sono gas, Br₂ è un liquido, I₂ è un solido.
Molecole più grandi, più elettroni, forze di London più intense
Sfida
Il cloro, Cl₂, è un gas giallo-verde. Qual è la forza più intensa tra le sue molecole?
Provalo tu
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Tutte le lezioni di Struttura e legami
1Legame ionico
Perché gli atomi si leganoFormare ioniIl legame ionicoFormule ionicheIoni poliatomiciReticoli ioniciRiepilogo - La fabbrica del sale2Legami covalenti
Condivisione degli elettroniContare gli elettroni di valenzaDisegnare le strutture di LewisLegami doppi e tripliCoppie solitarieCarica formaleStrutture di Lewis degli ioniRipasso - Costruire molecole5Forze tra le molecole
Forze di LondonForze dipolo-dipoloLegami a idrogenoPunti di ebollizioneIl simile scioglie il simileRiepilogo - Gara di ebollizione