Diluição

Adicionar água dilui uma solução. Os mols de soluto permanecem os mesmos e se distribuem em um volume maior, então a concentração diminui:

c₁V₁ = c₂V₂

$200\ \mathrm{mL}$ de $0.2\ \mathrm{M}$ de CaCl₂ mais $800\ \mathrm{mL}$ de água resulta em $1000\ \mathrm{mL}$: $c_2 = \frac{0.2 \times 200}{1000} = 0.04\ \mathrm{M}$.

As mesmas partículas, cinco vezes o volume

V₂ é o volume total, não a água adicionada. As concentrações dos íons são: [Ca²⁺] = $0.04\ \mathrm{M}$, [Cl⁻] = $0.08\ \mathrm{M}$.