Revisão - Fábrica de fertilizantes

O sulfato de amônio, (NH₄)₂SO₄ (132 g/mol), é um dos fertilizantes nitrogenados mais comuns. Uma planta-piloto o produz em duas etapas. Primeiro, os gases nitrogênio e hidrogênio formam amônia:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Em seguida, a amônia é conduzida para uma solução de ácido sulfúrico:

2NH₃(g) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq)

O gás amônia é conduzido para 200 mL de solução de ácido sulfúrico

Em um teste, a planta produz 6.8 g de amônia e conduz toda essa quantidade para 200 mL de solução de ácido sulfúrico. A amônia e o ácido reagem completamente, e o volume da solução permanece em 200 mL. Considere que 1 mol de gás ocupa 25 L em condições ambientes.

Calcule a massa de sulfato de amônio, m_S, que se forma a partir dos 6.8 g de amônia (NH₃, 17 g/mol).