Concentrações de íons

Em CaCl₂ 0.2 M, nenhum CaCl₂ permanece intacto: cada um se tornou um Ca²⁺ e dois Cl⁻.

CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)

Então [Ca²⁺] = $0.2\ \mathrm{M}$ e [Cl⁻] = $0.4\ \mathrm{M}$. Os colchetes significam "a concentração de".

[Ca²⁺] = 0.2 M, [Cl⁻] = 0.4 M

Multiplique a concentração do sólido pelo número desse íon na equação de dissolução. O volume não altera as concentrações.