Revisão - combustível de foguete

Alguns foguetes pequenos funcionam com peróxido de hidrogênio, que se decompõe em um catalisador: 2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g). Em um teste, são queimados $136\ \mathrm{g}$ de H₂O₂ ($34\ \mathrm{g/mol}$), e o oxigênio é coletado em um tanque a $4\ \mathrm{atm}$ e 27 °C, que correspondem a $300\ \mathrm{K}$. Qual é o volume ocupado pelo oxigênio? Use $R = 0.082\ \mathrm{atm \cdot L/(mol \cdot K)}$.