Revisão - Preparação para o laboratório

Parte da seção Estequiometria do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 17 de 41.

Desafio

O laboratório precisa de $500\ \mathrm{mL}$ de uma solução na qual a concentração de cloreto, [Cl⁻], é $0.3\ \mathrm{M}$ . Ela é preparada dissolvendo cloreto de cálcio sólido, CaCl₂ ( $111\ \mathrm{g/mol}$ ), que se dissolve como CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq). Qual massa de CaCl₂ deve ser pesada?

Experimente você mesmo

Isole $m$

Todas as lições de Estequiometria

1O Mol

Contando partículas: o mol Número de Avogadro Massa molar Massa, mols e partículas Mols em uma fórmula Revisão - Ponte do mol

4Equações e proporções molares

Balanceamento de equações Interpretando uma equação em mols Massa para massa Volumes de gases nas reações Reações em solução Precipitação Revisão - combustível de foguete

2Gases

Volume molar de um gás Lei de Avogadro Pressão, volume e temperatura Lei dos gases ideais Revisão - Balão meteorológico

5Reagente Limitante

O Reagente Limitante O Que Sobra Escala Industrial Revisão - Fábrica de Alumínio

3Soluções

Concentração molar Preparando uma solução Íons em solução Concentrações de íons DiluiçãoRevisão - Preparação para o laboratório

6Problemas de prática

Revisão - Fábrica de fertilizantes Revisão - Ácido para a planta Revisão - Gases para amônia Revisão - Íons na amostra Revisão - A fábrica completa Revisão - Brometo na salmoura Revisão - Cloro para obter bromo Revisão - Brometo de magnésio Revisão - Teste de brometo de prata Revisão - Balão no lançamento Revisão - Balão bem alto Revisão - Antes de estourar Revisão - Hidrogênio da água