Revisão - Hidrogênio da água

Parte da seção Estequiometria do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 41 de 41.

Desafio

O hidrogênio é o gás mais leve e é barato, então algumas estações meteorológicas o produzem no local, decompondo a água com eletricidade:

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

Uma estação enche um balão de 2,500 L com hidrogênio em condições ambientes. Calcule a massa de água, m_W, que ela precisa decompor (H₂O, 18 g/mol). Suponha que 1 mol de gás ocupe 25 L.

Experimente você mesmo

Isole $m_{W}$

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1O Mol

Contando partículas: o mol Número de Avogadro Massa molar Massa, mols e partículas Mols em uma fórmula Revisão - Ponte do mol

4Equações e proporções molares

Balanceamento de equações Interpretando uma equação em mols Massa para massa Volumes de gases nas reações Reações em solução Precipitação Revisão - combustível de foguete

2Gases

Volume molar de um gás Lei de Avogadro Pressão, volume e temperatura Lei dos gases ideais Revisão - Balão meteorológico

5Reagente Limitante

O Reagente Limitante O Que Sobra Escala Industrial Revisão - Fábrica de Alumínio

3Soluções

Concentração molar Preparando uma solução Íons em solução Concentrações de íons Diluição Revisão - Preparação para o laboratório

6Problemas de prática

Revisão - Fábrica de fertilizantes Revisão - Ácido para a planta Revisão - Gases para amônia Revisão - Íons na amostra Revisão - A fábrica completa Revisão - Brometo na salmoura Revisão - Cloro para obter bromo Revisão - Brometo de magnésio Revisão - Teste de brometo de prata Revisão - Balão no lançamento Revisão - Balão bem alto Revisão - Antes de estourarRevisão - Hidrogênio da água