Massa para massa

As equações contam mols, e as balanças pesam gramas. Passe pelos mols em três etapas: massa de A para mols de A, a proporção molar para mols de B e, depois, mols de B para massa de B.

2Mg + O₂ → 2MgO a partir de $4.8\ \mathrm{g}$ de Mg: $n_{Mg} = \frac{4.8}{24} = 0.2\ \mathrm{mol}$, portanto $0.2\ \mathrm{mol}$ de MgO.

MgO é $40\ \mathrm{g/mol}$: $m = 0.2 \times 40 = 8.0\ \mathrm{g}$.

4.8 g Mg, 8.0 g MgO