Revisão - A fábrica completa

Parte da seção Estequiometria do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 33 de 41.

Desafio

Uma fábrica de fertilizantes produz sulfato de amônio, (NH₄)₂SO₄ (132 g/mol), em duas etapas:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

2NH₃(g) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq)

A fábrica realiza as duas etapas com $21\ \mathrm{g}$ de gás nitrogênio, N₂, com bastante hidrogênio e ácido sulfúrico, e tudo reage. Qual massa de sulfato de amônio ela produz?

Experimente você mesmo

Isole $m_{S}$

Todas as lições de Estequiometria

1O Mol

Contando partículas: o mol Número de Avogadro Massa molar Massa, mols e partículas Mols em uma fórmula Revisão - Ponte do mol

4Equações e proporções molares

Balanceamento de equações Interpretando uma equação em mols Massa para massa Volumes de gases nas reações Reações em solução Precipitação Revisão - combustível de foguete

2Gases

Volume molar de um gás Lei de Avogadro Pressão, volume e temperatura Lei dos gases ideais Revisão - Balão meteorológico

5Reagente Limitante

O Reagente Limitante O Que Sobra Escala Industrial Revisão - Fábrica de Alumínio

3Soluções

Concentração molar Preparando uma solução Íons em solução Concentrações de íons Diluição Revisão - Preparação para o laboratório

6Problemas de prática

Revisão - Fábrica de fertilizantes Revisão - Ácido para a planta Revisão - Gases para amônia Revisão - Íons na amostraRevisão - A fábrica completaRevisão - Brometo na salmoura Revisão - Cloro para obter bromo Revisão - Brometo de magnésio Revisão - Teste de brometo de prata Revisão - Balão no lançamento Revisão - Balão bem alto Revisão - Antes de estourar Revisão - Hidrogênio da água