Revisão - Gases para amônia

Parte da seção Estequiometria do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 31 de 41.

Desafio

Uma fábrica de fertilizantes produz amônia a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Calcule o volume total de nitrogênio e hidrogênio, $V$ , em condições ambientes, necessário para produzir $6.8\ \mathrm{g}$ de amônia (NH₃, 17 g/mol). Considere que 1 mol de gás ocupa 25 L.

Experimente você mesmo

Isole $V$

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1O Mol

Contando partículas: o mol Número de Avogadro Massa molar Massa, mols e partículas Mols em uma fórmula Revisão - Ponte do mol

4Equações e proporções molares

Balanceamento de equações Interpretando uma equação em mols Massa para massa Volumes de gases nas reações Reações em solução Precipitação Revisão - combustível de foguete

2Gases

Volume molar de um gás Lei de Avogadro Pressão, volume e temperatura Lei dos gases ideais Revisão - Balão meteorológico

5Reagente Limitante

O Reagente Limitante O Que Sobra Escala Industrial Revisão - Fábrica de Alumínio

3Soluções

Concentração molar Preparando uma solução Íons em solução Concentrações de íons Diluição Revisão - Preparação para o laboratório

6Problemas de prática

Revisão - Fábrica de fertilizantes Revisão - Ácido para a plantaRevisão - Gases para amôniaRevisão - Íons na amostra Revisão - A fábrica completa Revisão - Brometo na salmoura Revisão - Cloro para obter bromo Revisão - Brometo de magnésio Revisão - Teste de brometo de prata Revisão - Balão no lançamento Revisão - Balão bem alto Revisão - Antes de estourar Revisão - Hidrogênio da água