Lei dos gases ideais

A lei dos gases ideais relaciona pressão, volume, quantidade de matéria e temperatura:

$$P \cdot V = n \cdot R \cdot T$$

P em atm, V em L, n em mol, T em kelvin, $R = 0.082\ \mathrm{atm\,L/(mol\,K)}$.

Conheça três valores, e a lei fornece o quarto: um mol a $2\ \mathrm{atm}$ e $300\ \mathrm{K}$ ocupa $12.3\ \mathrm{L}$.

P·V = n·R·T

A 1 atm e 298 K, um mol ocupa cerca de $24.4\ \mathrm{L}$: a regra dos 25 L. Com a quantidade de mols, $m = n \times M$ fornece a massa.