Tableau périodique des éléments

Les 118 éléments avec leur nom, leur numéro atomique et leur masse atomique. Coloriez le tableau par famille, par bloc, par métaux et non-métaux ou selon une tendance comme l'électronégativité, et touchez un élément pour voir sa configuration électronique, ses électrons de valence et plus encore.

1234567891011121314151617181234567LanthanidesActinides

Touchez un élément pour voir ses détails.

Les 118 éléments sous forme de liste

N°	Symbole	Nom	Masse atomique	Groupe	Période
1	H	Hydrogène	1,008	1	1
2	He	Hélium	4,0026	18	1
3	Li	Lithium	6,94	1	2
4	Be	Béryllium	9,0122	2	2
5	B	Bore	10,81	13	2
6	C	Carbone	12,011	14	2
7	N	Azote	14,007	15	2
8	O	Oxygène	15,999	16	2
9	F	Fluor	18,998	17	2
10	Ne	Néon	20,180	18	2
11	Na	Sodium	22,990	1	3
12	Mg	Magnésium	24,305	2	3
13	Al	Aluminium	26,982	13	3
14	Si	Silicium	28,085	14	3
15	P	Phosphore	30,974	15	3
16	S	Soufre	32,06	16	3
17	Cl	Chlore	35,45	17	3
18	Ar	Argon	39,95	18	3
19	K	Potassium	39,098	1	4
20	Ca	Calcium	40,078	2	4
21	Sc	Scandium	44,956	3	4
22	Ti	Titane	47,867	4	4
23	V	Vanadium	50,942	5	4
24	Cr	Chrome	51,996	6	4
25	Mn	Manganèse	54,938	7	4
26	Fe	Fer	55,845	8	4
27	Co	Cobalt	58,933	9	4
28	Ni	Nickel	58,693	10	4
29	Cu	Cuivre	63,546	11	4
30	Zn	Zinc	65,38	12	4
31	Ga	Gallium	69,723	13	4
32	Ge	Germanium	72,630	14	4
33	As	Arsenic	74,922	15	4
34	Se	Sélénium	78,971	16	4
35	Br	Brome	79,904	17	4
36	Kr	Krypton	83,798	18	4
37	Rb	Rubidium	85,468	1	5
38	Sr	Strontium	87,62	2	5
39	Y	Yttrium	88,906	3	5
40	Zr	Zirconium	91,224	4	5
41	Nb	Niobium	92,906	5	5
42	Mo	Molybdène	95,95	6	5
43	Tc	Technétium	[97]	7	5
44	Ru	Ruthénium	101,07	8	5
45	Rh	Rhodium	102,91	9	5
46	Pd	Palladium	106,42	10	5
47	Ag	Argent	107,87	11	5
48	Cd	Cadmium	112,41	12	5
49	In	Indium	114,82	13	5
50	Sn	Étain	118,71	14	5
51	Sb	Antimoine	121,76	15	5
52	Te	Tellure	127,60	16	5
53	I	Iode	126,90	17	5
54	Xe	Xénon	131,29	18	5
55	Cs	Césium	132,91	1	6
56	Ba	Baryum	137,33	2	6
57	La	Lanthane	138,91		6
58	Ce	Cérium	140,12		6
59	Pr	Praséodyme	140,91		6
60	Nd	Néodyme	144,24		6
61	Pm	Prométhium	[145]		6
62	Sm	Samarium	150,36		6
63	Eu	Europium	151,96		6
64	Gd	Gadolinium	157,25		6
65	Tb	Terbium	158,93		6
66	Dy	Dysprosium	162,50		6
67	Ho	Holmium	164,93		6
68	Er	Erbium	167,26		6
69	Tm	Thulium	168,93		6
70	Yb	Ytterbium	173,05		6
71	Lu	Lutécium	174,97		6
72	Hf	Hafnium	178,49	4	6
73	Ta	Tantale	180,95	5	6
74	W	Tungstène	183,84	6	6
75	Re	Rhénium	186,21	7	6
76	Os	Osmium	190,23	8	6
77	Ir	Iridium	192,22	9	6
78	Pt	Platine	195,08	10	6
79	Au	Or	196,97	11	6
80	Hg	Mercure	200,59	12	6
81	Tl	Thallium	204,38	13	6
82	Pb	Plomb	207,2	14	6
83	Bi	Bismuth	208,98	15	6
84	Po	Polonium	[209]	16	6
85	At	Astate	[210]	17	6
86	Rn	Radon	[222]	18	6
87	Fr	Francium	[223]	1	7
88	Ra	Radium	[226]	2	7
89	Ac	Actinium	[227]		7
90	Th	Thorium	232,04		7
91	Pa	Protactinium	231,04		7
92	U	Uranium	238,03		7
93	Np	Neptunium	[237]		7
94	Pu	Plutonium	[244]		7
95	Am	Américium	[243]		7
96	Cm	Curium	[247]		7
97	Bk	Berkélium	[247]		7
98	Cf	Californium	[251]		7
99	Es	Einsteinium	[252]		7
100	Fm	Fermium	[257]		7
101	Md	Mendélévium	[258]		7
102	No	Nobélium	[259]		7
103	Lr	Lawrencium	[266]		7
104	Rf	Rutherfordium	[267]	4	7
105	Db	Dubnium	[268]	5	7
106	Sg	Seaborgium	[269]	6	7
107	Bh	Bohrium	[270]	7	7
108	Hs	Hassium	[269]	8	7
109	Mt	Meitnérium	[278]	9	7
110	Ds	Darmstadtium	[281]	10	7
111	Rg	Roentgenium	[282]	11	7
112	Cn	Copernicium	[285]	12	7
113	Nh	Nihonium	[286]	13	7
114	Fl	Flérovium	[289]	14	7
115	Mc	Moscovium	[290]	15	7
116	Lv	Livermorium	[293]	16	7
117	Ts	Tennesse	[294]	17	7
118	Og	Oganesson	[294]	18	7

Tableau périodique à imprimer

Téléchargez le tableau périodique en PDF à imprimer ou en image PNG, en couleur ou vierge à compléter. Ou personnalisez-le : choisissez la coloration, ce qu'affiche chaque case, le format du papier et un titre, puis imprimez-le ou enregistrez-le.

Tableau périodique vierge avec des cases vides numérotées à compléter

Télécharger le PDF Télécharger le PNG Tableau vierge (PDF)

Comment lire le tableau périodique

Les éléments sont rangés par numéro atomique, c'est-à-dire par nombre de protons dans le noyau, de l'hydrogène (1) à l'oganesson (118). Chaque ligne est une période et chaque colonne est un groupe. Le numéro de la période indique combien de couches électroniques un atome utilise. Dans les groupes principaux, les éléments d'une même colonne ont le même nombre d'électrons externes, c'est pourquoi ils réagissent de la même façon : le sodium et le potassium perdent tous deux un électron, le chlore et le brome en gagnent un.

Groupes et familles

Le groupe 1 réunit les métaux alcalins, des métaux mous qui réagissent avec l'eau. Le groupe 2 réunit les métaux alcalino-terreux, le groupe 17 les halogènes et le groupe 18 les gaz nobles, qui ne réagissent presque jamais. Les groupes 3 à 12 sont les métaux de transition, comme le fer, le cuivre et l'or. Les lanthanides et les actinides forment les deux lignes sous le tableau : ils appartiennent aux périodes 6 et 7 et sont placés à part pour que le tableau garde 18 colonnes de large.

Les blocs s, p, d et f

Le bloc d'un élément est la sous-couche dans laquelle entre son dernier électron. Les groupes 1 et 2 (et l'hélium) forment le bloc s, les groupes 13 à 18 le bloc p, les métaux de transition le bloc d, et les lanthanides et les actinides le bloc f. La forme du tableau vient de l'ordre de remplissage des sous-couches : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, etc. Touchez un élément pour voir sa configuration électronique complète.

Métaux, non-métaux et métalloïdes

La plupart des éléments sont des métaux : tout ce qui se trouve à gauche et au milieu du tableau. Les non-métaux sont en haut à droite, et l'hydrogène, placé au-dessus du groupe 1 parce qu'il a un électron externe, est lui aussi un non-métal. Entre les deux, le long de la ligne en escalier, se trouvent les métalloïdes, comme le bore, le silicium, le germanium et l'arsenic, qui se comportent en partie comme les uns et en partie comme les autres.

Tendances périodiques

Le long d'une période, chaque élément a un proton de plus qui attire la même couche externe : les atomes rapetissent et retiennent leurs électrons plus fortement, donc l'énergie d'ionisation et l'électronégativité augmentent. Quand on descend dans un groupe, chaque élément ajoute une couche : les atomes grossissent et les électrons externes s'arrachent plus facilement. Choisissez une tendance ci-dessus pour la voir colorée sur tout le tableau.

Apprenez le tableau périodique en le construisant

La section Structure atomique du cours de chimie de Coddy enseigne le tableau à partir de l'atome : vous construisez des atomes et des ions, remplissez les couches et les orbitales, puis placez, triez et coloriez les éléments sur un tableau qui vérifie chaque réponse. Gratuit, dans votre navigateur.

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Questions fréquentes

Combien d'éléments compte le tableau périodique ?

118, de l'hydrogène (numéro atomique 1) à l'oganesson (118). Les quatre derniers, le nihonium, le moscovium, le tennesse et l'oganesson, ont été nommés en 2016. Les éléments au-delà de l'uranium (92) sont fabriqués dans des réacteurs et des laboratoires ; seules des traces de quelques-uns d'entre eux existent dans la nature.

Qui a créé le tableau périodique ?

Dmitri Mendeleïev l'a publié en 1869. Il a classé les éléments par masse atomique, placé dans la même colonne ceux qui se comportent de façon semblable et laissé des cases vides pour des éléments que personne n'avait encore découverts, en prédisant leurs propriétés. Le gallium, le scandium et le germanium ont été découverts peu après et sont venus remplir ces cases. En 1913, Henry Moseley a montré que le véritable ordre est celui du numéro atomique.

Comment trouver les électrons de valence dans le tableau périodique ?

Pour les groupes principaux, on les lit à partir du numéro du groupe : le groupe 1 a 1 électron de valence, le groupe 2 en a 2, et les groupes 13 à 18 ont le numéro du groupe moins 10, donc l'oxygène, dans le groupe 16, en a 6. L'hélium en a 2. Touchez un élément ci-dessus : sa fiche affiche ses électrons de valence.

Pourquoi les lanthanides et les actinides sont-ils sous le tableau ?

Ils forment le bloc f et appartiennent aux périodes 6 et 7, entre les groupes 2 et 3. Placés à leur position, ils donneraient un tableau large de 32 colonnes, c'est pourquoi la plupart des tableaux impriment ces deux lignes en dessous. Les cases marquées 57-71 et 89-103 indiquent où ils s'insèrent.

Puis-je télécharger un tableau périodique à imprimer ?

Oui, gratuitement. Le PDF et le PNG ci-dessus montrent les 118 éléments avec leur nom, leur numéro atomique et leur masse atomique, coloriés par famille, et un tableau vierge à compléter est aussi proposé. Avec Personnaliser, vous pouvez colorier le tableau par bloc, type de métal ou tendance, l'imprimer en noir et blanc, choisir A4 ou Lettre US et ajouter un titre ou votre nom.

L'hydrogène est-il un métal ?

Non. L'hydrogène est un non-métal, un gaz formé de molécules de H₂. Il se trouve au-dessus du groupe 1 parce que, comme les métaux alcalins, son atome n'a qu'un seul électron externe, qu'il peut perdre pour former H⁺.

Illustration des langages de programmation de Coddy

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