Fait partie du Journey ChemistryBêtaParcoursOxydoréduction : oxydation et réduction
Six chapitres et 27 leçons, du sens du mot oxydation jusqu'à l'électrolyse et aux piles. Vous donnez à chaque atome son nombre d'oxydation sur un tableau qui vérifie les règles, trouvez ce qui est oxydé et ce qui est réduit, et équilibrez les demi-équations avec des électrons jusqu'à ce que la charge soit juste.
27 leçons27 défis95 questions de quiz
- Adapté aux débutants
Leçons interactives et pratiques
Quiz pour tester vos connaissances
Certificat gratuit de réussite
Programme
Cette section fait partie du Journey Chemistry. Le programme complet contient d'autres sections : clique sur n'importe quel aperçu ci-dessous pour le voir sur la page du Journey.
- Section 1Structure atomique45 leçons
- Section 2Structure et liaisons chimiques49 leçons
- Section 3Stœchiométrie41 leçons
Section 4
Oxydation et réduction
Commencer la sectionDémarrerLe déplacement des électrons : les nombres d’oxydation, les agents oxydants et réducteurs, les demi-équations, la réactivité des métaux, la corrosion, l’électrolyse et les piles.Transfert d’électrons
5 leçons920Réactions d’oxydoréduction
5 leçons920Demi-équations
5 leçons920Métaux et réactivité
5 leçons920Électrochimie
4 leçons715Exercices pratiques
3 leçons3- Section 5Acides et bases30 leçons
- Section 6Énergie, vitesse et équilibre35 leçons
- Section 7Chimie alimentaire et laboratoire27 leçons
Apprendre en construisant
Construisez des atomes avec des protons, des neutrons et des électrons, remplissez couches et orbitales, et travaillez sur un tableau périodique interactif. Chaque vérification nomme l'erreur exacte.
Construisez chaque atome avec des protons, des neutrons et des électrons, et lisez ce que signifient les nombres autour de son symbole.
Construisez votre série de chimie
Restez régulier et regardez vos progrès grandir ! Suivez votre habitude quotidienne de chimie, protégez votre série avec des jours de gel et gagnez des récompenses en venant chaque jour.
12 jours de série
Revenez demain pour maintenir votre série!
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Vous N'êtes Pas Seul
Affrontez les classements mondiaux, invitez des amis pour gagner des récompenses et célébrez vos victoires ensemble. La chimie, c'est mieux entre amis !
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Zone de promotionApprenez comme vous voulez
Lisez, écoutez, testez-vous, interrogez l'IA sur votre propre paillasse ou retrouvez tout ce que vous avez déjà vu. Chaque leçon s'adapte à votre niveau.
Tout ce qui t'entoure est de la matière, et toute la matière est faite de minuscules particules appelées atomes.
Une substance faite d'une seule sorte d'atome est un élément. On connaît 118 éléments.
Le tableau périodique liste chaque élément avec son symbole : H pour l'hydrogène, O pour l'oxygène.
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Certificat de RéussiteChimie : Structure atomique
Ajouter à LinkedInPourquoi apprendre l'oxydoréduction avec Coddy
- Des nombres d'oxydation que vous attribuez vous-même. Vous fixez le nombre de chaque élément et le tableau le vérifie avec les règles, du fluor à -1 jusqu'à l'élément qu'on déduit de la charge.
- Des électrons que l'on peut compter. Vous nommez l'élément oxydé et l'élément réduit, l'oxydant et le réducteur, et le nombre d'électrons échangés dans la réaction équilibrée.
- Des demi-équations équilibrées à la main. Vous ajoutez électrons, eau et H+ jusqu'à ce que les atomes et la charge soient équilibrés, comme dans un sujet d'examen.
- Des exercices type examen. Le dernier chapitre propose des problèmes construits comme des questions d'examen, chacun un défi à résoudre sur un tableau.
Questions fréquentes sur l'oxydoréduction
Que contient la section oxydation et réduction ?
L'oxydation et la réduction comme transfert d'électrons, les nombres d'oxydation et leurs règles, les oxydants et les réducteurs, les demi-équations en milieu neutre et acide, la classification des métaux et les déplacements, les métaux et les acides, la corrosion, l'électrolyse et les piles, avec un dernier chapitre d'exercices type examen.
Qu'est-ce qu'une réaction d'oxydoréduction ?
Une réaction où des électrons passent d'une espèce à une autre. Celle qui perd des électrons est oxydée et son nombre d'oxydation augmente ; celle qui en gagne est réduite et son nombre diminue. Le zinc dans une solution de sulfate de cuivre en est un exemple : chaque atome de zinc cède deux électrons à un ion cuivre.
Comment trouver un nombre d'oxydation ?
On part des valeurs fixes : un élément seul vaut 0, le fluor -1, l'oxygène presque toujours -2, l'hydrogène presque toujours +1, les métaux du groupe 1 +1 et ceux du groupe 2 +2. Dans un composé les nombres s'additionnent à zéro, dans un ion à sa charge, et le dernier élément se déduit de la somme. Dans KMnO4, le manganèse est à +7.
Combien de temps dure la section oxydation et réduction ?
Six chapitres et 27 leçons de quelques minutes chacune. En la terminant, vous obtenez un certificat gratuit et vérifiable.
Quel est le moyen le plus rapide d'apprendre Oxydation et réduction ?
Écrivez du Oxydation et réduction tous les jours. Le cours de Coddy est pensé exactement pour ça : des leçons interactives courtes, des exercices immédiats et des indices IA quand vous bloquez. Vous passez ainsi plus de temps à coder en Oxydation et réduction qu'à regarder de longues vidéos.
Est-ce que je reçois un certificat Oxydation et réduction à la fin ?
Oui. À la fin du cours Oxydation et réduction, vous recevez un certificat de réussite gratuit que vous pouvez partager sur LinkedIn ou ajouter à votre CV.
