復習 - 肥料工場

硫酸アンモニウム（NH₄）₂SO₄（132 g/mol）は、最も一般的な窒素肥料の一つです。パイロットプラントでは、これを2段階で製造します。まず、窒素ガスと水素ガスからアンモニアを生成します。

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

次に、アンモニアを硫酸水溶液に導きます。

2NH₃(g) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq)

アンモニアガスを200 mLの硫酸水溶液に導入します

ある試運転で、プラントはアンモニアを6.8 g生成し、その全量を200 mLの硫酸水溶液に導入します。アンモニアと酸は完全に反応し、溶液の体積は200 mLのままです。室温では、気体1 molの体積が25 Lであると仮定してください。

6.8 gのアンモニア（NH₃、17 g/mol）から生成する硫酸アンモニウムの質量m_Sを計算してください。