理想気体の法則

理想気体の状態方程式は、圧力、体積、物質量、温度を結び付けます。

$$P \cdot V = n \cdot R \cdot T$$

Pはatm、VはL、nはmol、Tはケルビン単位です。$R = 0.082\ \mathrm{atm\,L/(mol\,K)}$。

3つが分かれば、法則から4つ目が分かります。圧力が$2\ \mathrm{atm}$、温度が$300\ \mathrm{K}$のとき、1モルは$12.3\ \mathrm{L}$を占めます。

P·V = n·R·T

1 atm、298 Kでは、1モルは約$24.4\ \mathrm{L}$を占めます。これが25 Lの法則です。モル数を使うと、$m = n \times M$から質量が求められます。