原子半径
CoddyのChemistryジャーニー「原子の構造」セクションの一部。レッスン 37/45。
原子半径とは原子の大きさ、つまり最外殻電子が原子核からどれだけ離れているかを表します。
族を下に行くほど原子は大きくなります。周期ごとに、より外側に新しい電子殻が追加されるためです。Liは電子殻が2つ、Naは3つ、Kは4つです。
周期に沿って、原子は小さくなります。電子殻の数は変わりませんが、一歩進むごとに陽子が1つ加わり、より強い原子核が電子を内側へ引き寄せます。
原子半径：族に沿って下に進むほど大きく、周期に沿って進むほど小さい
つまり、原子が最も大きいのは表の左下、最も小さいのは右上です。希ガスは半径の比較から除外されます。
チャレンジ
模型キットには、ナトリウム、マグネシウム、リン、塩素、カリウムの5つの原子を表す球があります。原子半径の大きいものから順に並べてください。
自分で試してみよう
周期表元素を順に並べる
腕試しこのレッスンには短いクイズがあります。レッスンを始めて解答し、進捗を記録しましょう。