傾向の説明
CoddyのChemistryジャーニー「原子の構造」セクションの一部。レッスン 41/45。
あらゆる傾向は、原子核が外側の電子を引きつける力から生じます。それを決める要素は3つあります。核電荷（陽子が多いほど、引力が強くなります）、電子殻の数（距離が遠いほど、引力は弱くなります）、そして遮蔽（内側の電子が引力の一部を遮ります）。
周期に沿って、内殻はそのままで陽子が加わるため、引力が強くなります。その結果、原子は小さくなり、イオン化エネルギーと電気陰性度は高くなります。
NaとCl：遮蔽する内側の電子はどちらも10個だが、陽子はそれぞれ11個と17個
族を下ると、陽子の増加よりも新しい電子殻と遮蔽効果の増大が優勢になります。その結果、原子は大きくなり、イオン化エネルギーと電気陰性度は低下します。電子殻が1つ増えることは、通常、陽子が数個増えることよりも大きな影響を与えます。
チャレンジ
リチウム、ベリリウム、ナトリウム、マグネシウム、カリウム：周期を左から右へ進むにつれて原子核の引力は強くなり、族を上から下へ進むにつれて、新しい電子殻が加わるたびに距離が大きくなります。原子半径の小さいものから順に並べてください。
自分で試してみよう
周期表元素を順に並べる
腕試しこのレッスンには短いクイズがあります。レッスンを始めて解答し、進捗を記録しましょう。