イオン化エネルギーの傾向
CoddyのChemistryジャーニー「原子の構造」セクションの一部。レッスン 39/45。
第一イオン化エネルギーとは、最外殻電子を取り除くのに必要なエネルギーです。同じ族では下に行くほど低下します。電子がより遠くにあるためです。Li 520、Na 496、K 419 kJ/mol。
周期に沿って増加します。陽子の数が増えることで、電子がより強く引きつけられるためです。しかし、第3周期には2つの低下があります。
第3周期における第一イオン化エネルギー（kJ/mol）：全体として上昇し、AlとSで低下
Al は Mg より低い位置にあります。Al の電子は 3p に入る最初の電子であり、3s より高いエネルギーを持ちます。S は P より低い位置にあります。S の 4つ目の 3p 電子は対を作り、対になった電子同士は反発します。
チャレンジ
第3周期はナトリウムからアルゴンまでです。Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Arを、第一イオン化エネルギーが最も低いものから順に並べてください。
自分で試してみよう
周期表元素を順に並べる
腕試しこのレッスンには短いクイズがあります。レッスンを始めて解答し、進捗を記録しましょう。