المعايرة في المختبر
جزء من قسم كيمياء الغذاء والمختبر في رحلة Chemistry على Coddy. الدرس 22 من 27.
المعايرة: إضافة قاعدة من سحّاحة إلى حجم محدد بدقة من الحمض بوجود دليل، حتى يتغير اللون للتو، وهي نقطة النهاية.
عند نقطة النهاية، يساوي عدد مولات OH⁻ المضافة عدد مولات H⁺
بالنسبة إلى HCl وNaOH (بنسبة واحد إلى واحد): c_a V_a = c_b V_b.
يعطي H₂SO₄ أيونَي H⁺: يحتاج كل مول منه إلى مولين من NaOH.
التحدي
في معايرة، تعادل من من NaOH كمية من حمض الهيدروكلوريك:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
ما تركيز الحمض c_a؟
جرّب بنفسك
حل لإيجاد
اختبر نفسكيتضمن هذا الدرس اختبارًا قصيرًا. ابدأ الدرس للإجابة عليه وتتبّع تقدمك.
جميع دروس كيمياء الغذاء والمختبر
4طاقة الغذاء والمواد المضافة
الطاقة في الطعامالفيتاميناتالمواد الحافظة ودرجة الحموضةمراجعة - ملصق الطعام