Menu

Energia aktywacji

Część sekcji Energia, szybkość reakcji i równowaga ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 4 z 35.

Energia aktywacji E_a to najmniejsza energia, jakiej potrzebują zderzające się cząstki, aby zareagować: wysokość bariery ponad poziomem substratów.

Reakcja egzotermiczna: produkty mają niższą energię niż substraty

Reakcja egzotermiczna nadal może wymagać iskry: zapałka podnosi pierwsze cząsteczki ponad barierę.

Reakcja odwrotna przebiega od produktów: jej energia aktywacji wynosi $E_a - \Delta H$ .

Wyzwanie

Reakcja, w której powstaje amoniak, wydziela $90\ \mathrm{kJ}$ i bez katalizatora ma energię aktywacji równą $230\ \mathrm{kJ}$ (wartości zaokrąglono do skali diagramu). Narysuj jej diagram energetyczny.

Spróbuj swoich sił

Wykres energetycznyNarysuj wykres energetyczny

Sprawdź się

Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.

Wszystkie lekcje w sekcji Energia, szybkość reakcji i równowaga

1Energia w reakcjach

Reakcje egzo- i endotermiczne Diagramy energetyczne Zmiana entalpiiEnergia aktywacjiPowtórzenie – ogrzewacz do rąk

4Szybkość reakcji

Teoria zderzeń Stężenie a szybkość reakcji Temperatura a szybkość reakcji Powierzchnia Katalizatory Powtórzenie – próby szybkości

7Zadania praktyczne

Powtórka – zakład produkujący metanol Powtórka – zapalniczka butanowa Powtórka – piec wapienniczy

2Energie wiązań

Zrywanie i tworzenie wiązań Delta H na podstawie energii wiązań Prawo Hessa Energia i mole Powtórzenie – wartość opałowa

5Równowaga

Reakcje odwracalne Równowaga dynamiczna Stała równowagi Zapisywanie K Ciała stałe i ciecze w K Powtórka – narzędzie do wyznaczania K

3Zmiany stanu skupienia

Krzywe ogrzewania Topnienie i wrzenie Energia przemian fazowych Powtórzenie — od lodu do pary

6Zaburzanie stanu równowagi

Zasada Le Chateliera Zmiana stężenia Zmiana ciśnienia Zmiana temperatury Proces Habera Powtórzenie – ustawienia fabryczne