Równowaga dynamiczna

Część sekcji Energia, szybkość reakcji i równowaga ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 22 z 35.

W zamkniętej kolbie N₂O₄ rozpada się na NO₂, a NO₂ ponownie się łączy. Wkrótce oba procesy zachodzą z taką samą szybkością.

Naczynie z bezbarwnym N2O4 brązowieje w miarę powstawania NO2, aż barwa przestaje się zmieniać

W stanie równowagi oba kierunki zachodzą z taką samą szybkością

Równowaga dynamiczna: obie reakcje zachodzą, a ilości pozostają takie same.

Ilości są zgodne z równaniem: rozpad jednej cząsteczki N₂O₄ daje dwie cząsteczki NO₂.

Wyzwanie

Zamknięta kolba zawiera początkowo $1.0\ \mathrm{mol}$ N₂O₄. Gdy kolor przestaje się zmieniać, pozostaje $0.6\ \mathrm{mol}$ N₂O₄. Ile moli NO₂, n_B, znajduje się w kolbie? N₂O₄ ⇌ 2NO₂.

Spróbuj swoich sił

Wyznacz $n_{B}$

Sprawdź się

Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.

Wszystkie lekcje w sekcji Energia, szybkość reakcji i równowaga

1Energia w reakcjach

Reakcje egzo- i endotermiczne Diagramy energetyczne Zmiana entalpii Energia aktywacji Powtórzenie – ogrzewacz do rąk

4Szybkość reakcji

Teoria zderzeń Stężenie a szybkość reakcji Temperatura a szybkość reakcji Powierzchnia Katalizatory Powtórzenie – próby szybkości

7Zadania praktyczne

Powtórka – zakład produkujący metanol Powtórka – zapalniczka butanowa Powtórka – piec wapienniczy

2Energie wiązań

Zrywanie i tworzenie wiązań Delta H na podstawie energii wiązań Prawo Hessa Energia i mole Powtórzenie – wartość opałowa

5Równowaga

Reakcje odwracalneRównowaga dynamicznaStała równowagi Zapisywanie K Ciała stałe i ciecze w K Powtórka – narzędzie do wyznaczania K

3Zmiany stanu skupienia

Krzywe ogrzewania Topnienie i wrzenie Energia przemian fazowych Powtórzenie — od lodu do pary

6Zaburzanie stanu równowagi

Zasada Le Chateliera Zmiana stężenia Zmiana ciśnienia Zmiana temperatury Proces Habera Powtórzenie – ustawienia fabryczne