Zmiana entalpii

Część sekcji Energia, szybkość reakcji i równowaga ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 3 z 35.

Zmiana entalpii $\Delta H$ to ciepło oddane lub pobrane, wyrażone w kJ na mol reakcji zapisanej w ten sposób.

Egzotermiczna: Δ H < 0. Endotermiczna: Δ H > 0.

Ciepło jest proporcjonalne do ilości:

$Q = n \times \Delta H$

Wyzwanie

Propan, C₃H₈, spala się w kuchence turystycznej: $\Delta H = -2220\ \mathrm{kJ/mol}$ . Jaka jest zmiana ciepła $Q$ , gdy spala się $0.5\ \mathrm{mol}$ propanu?

Spróbuj swoich sił

Wyznacz $Q$

Sprawdź się

Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.

Wszystkie lekcje w sekcji Energia, szybkość reakcji i równowaga

1Energia w reakcjach

Reakcje egzo- i endotermiczne Diagramy energetyczneZmiana entalpiiEnergia aktywacji Powtórzenie – ogrzewacz do rąk

4Szybkość reakcji

Teoria zderzeń Stężenie a szybkość reakcji Temperatura a szybkość reakcji Powierzchnia Katalizatory Powtórzenie – próby szybkości

7Zadania praktyczne

Powtórka – zakład produkujący metanol Powtórka – zapalniczka butanowa Powtórka – piec wapienniczy

2Energie wiązań

Zrywanie i tworzenie wiązań Delta H na podstawie energii wiązań Prawo Hessa Energia i mole Powtórzenie – wartość opałowa

5Równowaga

Reakcje odwracalne Równowaga dynamiczna Stała równowagi Zapisywanie K Ciała stałe i ciecze w K Powtórka – narzędzie do wyznaczania K

3Zmiany stanu skupienia

Krzywe ogrzewania Topnienie i wrzenie Energia przemian fazowych Powtórzenie — od lodu do pary

6Zaburzanie stanu równowagi

Zasada Le Chateliera Zmiana stężenia Zmiana ciśnienia Zmiana temperatury Proces Habera Powtórzenie – ustawienia fabryczne