Menu
CoddyChemistry
Zacznij naukę

Reakcje odwracalne

Część sekcji Energia, szybkość reakcji i równowaga ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 21 z 35.

Reakcja odwracalna zachodzi w obu kierunkach, co zapisuje się za pomocą ⇌.

N2+3H2⇌2NH3\mathrm{N_2} + 3\mathrm{H_2} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3}

Od lewej do prawej: reakcja w przód. Od prawej do lewej: reakcja odwrotna. W jednym kierunku egzotermiczna, w drugim endotermiczna.

Zrównoważ to jak każde równanie.

challenge icon

Wyzwanie

Amoniak powstaje z azotu i wodoru w reakcji odwracalnej. Uzgodnij równanie N₂ + H₂ ⇌ NH₃.

Spróbuj swoich sił

Bilansowanie równańZbilansuj równanie

N2H2NH3

quiz iconSprawdź się

Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.

Wszystkie lekcje w sekcji Energia, szybkość reakcji i równowaga

1Energia w reakcjach

Reakcje egzo- i endotermiczneDiagramy energetyczneZmiana entalpiiEnergia aktywacjiPowtórzenie – ogrzewacz do rąk

4Szybkość reakcji

Teoria zderzeńStężenie a szybkość reakcjiTemperatura a szybkość reakcjiPowierzchniaKatalizatoryPowtórzenie – próby szybkości

7Zadania praktyczne

Powtórka – zakład produkujący metanolPowtórka – zapalniczka butanowaPowtórka – piec wapienniczy

2Energie wiązań

Zrywanie i tworzenie wiązańDelta H na podstawie energii wiązańPrawo HessaEnergia i molePowtórzenie – wartość opałowa

5Równowaga

Reakcje odwracalneRównowaga dynamicznaStała równowagiZapisywanie KCiała stałe i ciecze w KPowtórka – narzędzie do wyznaczania K

3Zmiany stanu skupienia

Krzywe ogrzewaniaTopnienie i wrzenieEnergia przemian fazowychPowtórzenie — od lodu do pary

6Zaburzanie stanu równowagi

Zasada Le ChatelieraZmiana stężeniaZmiana ciśnieniaZmiana temperaturyProces HaberaPowtórzenie – ustawienia fabryczne