Zrywanie i tworzenie wiązań

Część sekcji Energia, szybkość reakcji i równowaga ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 6 z 35.

Rozerwanie wiązania wymaga energii; jego utworzenie uwalnia taką samą ilość energii.

Energia wiązania to energia potrzebna do rozerwania mola danego wiązania: H-H $436\ \mathrm{kJ/mol}$ , C-H $413\ \mathrm{kJ/mol}$ , O-H $464\ \mathrm{kJ/mol}$ .

Aby rozłożyć cząsteczkę na atomy, dodaj energie wszystkich jej wiązań: CH₄ ma cztery wiązania C-H, więc 4 × 413 = $1652\ \mathrm{kJ}$ .

Wyzwanie

Ile energii $B$ potrzeba, aby rozerwać każde wiązanie w jednym molu metanu, CH₄ (C-H: $413\ \mathrm{kJ/mol}$ )?

Spróbuj swoich sił

Wyznacz $B$

Sprawdź się

Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.

Wszystkie lekcje w sekcji Energia, szybkość reakcji i równowaga

1Energia w reakcjach

Reakcje egzo- i endotermiczne Diagramy energetyczne Zmiana entalpii Energia aktywacji Powtórzenie – ogrzewacz do rąk

4Szybkość reakcji

Teoria zderzeń Stężenie a szybkość reakcji Temperatura a szybkość reakcji Powierzchnia Katalizatory Powtórzenie – próby szybkości

7Zadania praktyczne

Powtórka – zakład produkujący metanol Powtórka – zapalniczka butanowa Powtórka – piec wapienniczy

2Energie wiązań

Zrywanie i tworzenie wiązańDelta H na podstawie energii wiązań Prawo Hessa Energia i mole Powtórzenie – wartość opałowa

5Równowaga

Reakcje odwracalne Równowaga dynamiczna Stała równowagi Zapisywanie K Ciała stałe i ciecze w K Powtórka – narzędzie do wyznaczania K

3Zmiany stanu skupienia

Krzywe ogrzewania Topnienie i wrzenie Energia przemian fazowych Powtórzenie — od lodu do pary

6Zaburzanie stanu równowagi

Zasada Le Chateliera Zmiana stężenia Zmiana ciśnienia Zmiana temperatury Proces Habera Powtórzenie – ustawienia fabryczne