Temperatura a szybkość reakcji

Część sekcji Energia, szybkość reakcji i równowaga ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 17 z 35.

Gorętsze cząstki zderzają się częściej i znacznie więcej zderzeń osiąga E_a.

Ogólna zasada: szybkość mniej więcej się podwaja co 10 K. O 20 K cieplej: około 4 razy szybciej.

Lodówka spowalnia reakcje, które powodują psucie się żywności.

Wyzwanie

Reakcja w probówce wytwarza gaz z szybkością $3\ \mathrm{mL/min}$ . Probówka zostaje ogrzana o $20\ \mathrm{K}$ . Jeśli szybkość podwaja się co 10 K, jaka jest nowa szybkość r_2?

Spróbuj swoich sił

Wyznacz $r_{2}$

Sprawdź się

Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.

Wszystkie lekcje w sekcji Energia, szybkość reakcji i równowaga

1Energia w reakcjach

Reakcje egzo- i endotermiczne Diagramy energetyczne Zmiana entalpii Energia aktywacji Powtórzenie – ogrzewacz do rąk

4Szybkość reakcji

Teoria zderzeń Stężenie a szybkość reakcjiTemperatura a szybkość reakcjiPowierzchnia Katalizatory Powtórzenie – próby szybkości

7Zadania praktyczne

Powtórka – zakład produkujący metanol Powtórka – zapalniczka butanowa Powtórka – piec wapienniczy

2Energie wiązań

Zrywanie i tworzenie wiązań Delta H na podstawie energii wiązań Prawo Hessa Energia i mole Powtórzenie – wartość opałowa

5Równowaga

Reakcje odwracalne Równowaga dynamiczna Stała równowagi Zapisywanie K Ciała stałe i ciecze w K Powtórka – narzędzie do wyznaczania K

3Zmiany stanu skupienia

Krzywe ogrzewania Topnienie i wrzenie Energia przemian fazowych Powtórzenie — od lodu do pary

6Zaburzanie stanu równowagi

Zasada Le Chateliera Zmiana stężenia Zmiana ciśnienia Zmiana temperatury Proces Habera Powtórzenie – ustawienia fabryczne