Delta H na podstawie energii wiązań

Część sekcji Energia, szybkość reakcji i równowaga ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 7 z 35.

$\Delta H$ = energia potrzebna do rozerwania wiązań reagentów minus energia uwalniana podczas tworzenia wiązań produktów.

$\Delta H = \sum E_{broken} - \sum E_{made}$

H₂ + Cl₂ → 2HCl: rozerwane 436 + 243 = 679; utworzone 2 × 432 = 864.

Jedna cząsteczka H2 i jedna cząsteczka Cl2 tworzą dwie cząsteczki HCl

H₂ + Cl₂ → 2HCl: rozerwano jedno wiązanie H-H i jedno Cl-Cl, utworzono dwa wiązania H-Cl

$\Delta H = 679 - 864 = -185\ \mathrm{kJ}$ : egzotermiczna.

H2 i Cl2 pochłaniają 679 kJ, aby rozdzielić się na atomy, a następnie uwalniają 864 kJ podczas tworzenia dwóch wiązań H-Cl, kończąc na poziomie niższym o 185 kJ

Rozrywanie wiązań wymaga energii, tworzenie wiązań ją uwalnia

Wyzwanie

Wodór i chlor reagują: H₂ + Cl₂ → 2HCl. Energie wiązań wynoszą H-H $436\ \mathrm{kJ/mol}$ , Cl-Cl $243\ \mathrm{kJ/mol}$ oraz H-Cl $432\ \mathrm{kJ/mol}$ . Wyznacz zmianę entalpii $H$ .