Energia i mole

Część sekcji Energia, szybkość reakcji i równowaga ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 9 z 35.

$\Delta H$ jest podane na mol reakcji. Dla innej ilości:

$n = \frac{m}{M} \qquad Q = n \times \Delta H$

4 g H₂ to 2 mol; przy $-286\ \mathrm{kJ/mol}$ daje to $-572\ \mathrm{kJ}$ .

W drugą stronę: $n = \frac{Q}{\Delta H}$ , następnie $m = n \times M$ .

Wyzwanie

Podczas spalania wodoru wydziela się: $\Delta H = -286\ \mathrm{kJ}$ na mol H₂ ( $2\ \mathrm{g/mol}$ ). Jaka jest zmiana ciepła $Q$ , gdy spala się $4\ \mathrm{g}$ wodoru?

Spróbuj swoich sił

Wyznacz $Q$

Sprawdź się

Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.

Wszystkie lekcje w sekcji Energia, szybkość reakcji i równowaga

1Energia w reakcjach

Reakcje egzo- i endotermiczne Diagramy energetyczne Zmiana entalpii Energia aktywacji Powtórzenie – ogrzewacz do rąk

4Szybkość reakcji

Teoria zderzeń Stężenie a szybkość reakcji Temperatura a szybkość reakcji Powierzchnia Katalizatory Powtórzenie – próby szybkości

7Zadania praktyczne

Powtórka – zakład produkujący metanol Powtórka – zapalniczka butanowa Powtórka – piec wapienniczy

2Energie wiązań

Zrywanie i tworzenie wiązań Delta H na podstawie energii wiązań Prawo HessaEnergia i molePowtórzenie – wartość opałowa

5Równowaga

Reakcje odwracalne Równowaga dynamiczna Stała równowagi Zapisywanie K Ciała stałe i ciecze w K Powtórka – narzędzie do wyznaczania K

3Zmiany stanu skupienia

Krzywe ogrzewania Topnienie i wrzenie Energia przemian fazowych Powtórzenie — od lodu do pary

6Zaburzanie stanu równowagi

Zasada Le Chateliera Zmiana stężenia Zmiana ciśnienia Zmiana temperatury Proces Habera Powtórzenie – ustawienia fabryczne