Stężenie a szybkość reakcji

Część sekcji Energia, szybkość reakcji i równowaga ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 16 z 35.

Bardziej stężony: więcej cząsteczek na litr, więcej zderzeń, szybsza reakcja.

W miarę zużywania się substratów reakcja zwalnia: krzywa jest stroma, a potem się wypłaszcza.

Objętość zebranego gazu w zależności od czasu: początkowo szybko rośnie, a potem się wypłaszcza w pobliżu 60 mL

Ilość zebranego gazu w czasie: początkowo szybko rośnie, a następnie wolniej, gdy kończą się substraty

Średnie tempo między dwoma momentami:

$r = \frac{V_2 - V_1}{t_2 - t_1}$

Wyzwanie

Odłamki marmuru reagują z kwasem i wydzielają dwutlenek węgla. Po $4\ \mathrm{min}$ zebrano $48\ \mathrm{mL}$ gazu. Jakie jest średnie tempo $r$ w ciągu tych czterech minut?

Spróbuj swoich sił

Wyznacz $r$

Sprawdź się

Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.

Wszystkie lekcje w sekcji Energia, szybkość reakcji i równowaga

1Energia w reakcjach

Reakcje egzo- i endotermiczne Diagramy energetyczne Zmiana entalpii Energia aktywacji Powtórzenie – ogrzewacz do rąk

4Szybkość reakcji

Teoria zderzeńStężenie a szybkość reakcjiTemperatura a szybkość reakcji Powierzchnia Katalizatory Powtórzenie – próby szybkości

7Zadania praktyczne

Powtórka – zakład produkujący metanol Powtórka – zapalniczka butanowa Powtórka – piec wapienniczy

2Energie wiązań

Zrywanie i tworzenie wiązań Delta H na podstawie energii wiązań Prawo Hessa Energia i mole Powtórzenie – wartość opałowa

5Równowaga

Reakcje odwracalne Równowaga dynamiczna Stała równowagi Zapisywanie K Ciała stałe i ciecze w K Powtórka – narzędzie do wyznaczania K

3Zmiany stanu skupienia

Krzywe ogrzewania Topnienie i wrzenie Energia przemian fazowych Powtórzenie — od lodu do pary

6Zaburzanie stanu równowagi

Zasada Le Chateliera Zmiana stężenia Zmiana ciśnienia Zmiana temperatury Proces Habera Powtórzenie – ustawienia fabryczne