Stała równowagi

Część sekcji Energia, szybkość reakcji i równowaga ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 23 z 35.

Stała równowagi: iloczyn stężeń produktów podniesionych do potęg równych ich współczynnikom podzielony przez iloczyn stężeń substratów podniesionych do potęg równych ich współczynnikom.

$K = \frac{[\mathrm{C}]^c [\mathrm{D}]^d}{[\mathrm{A}]^a [\mathrm{B}]^b}$

Dla N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃:

$K = \frac{[\mathrm{NH_3}]^2}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{H_2}]^3}$

Jedna wartość przy danej temperaturze. Duża: głównie produkty. Mała: głównie substraty.

Wyzwanie

Amoniak otrzymuje się w procesie Habera. Zbuduj wyrażenie na stałą równowagi.

Spróbuj swoich sił

RównowagaNapisz wyrażenie na stałą równowagi

N₂(g)3 H₂(g)2 NH₃(g)

Sprawdź się

Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.

Wszystkie lekcje w sekcji Energia, szybkość reakcji i równowaga

1Energia w reakcjach

Reakcje egzo- i endotermiczne Diagramy energetyczne Zmiana entalpii Energia aktywacji Powtórzenie – ogrzewacz do rąk

4Szybkość reakcji

Teoria zderzeń Stężenie a szybkość reakcji Temperatura a szybkość reakcji Powierzchnia Katalizatory Powtórzenie – próby szybkości

7Zadania praktyczne

Powtórka – zakład produkujący metanol Powtórka – zapalniczka butanowa Powtórka – piec wapienniczy

2Energie wiązań

Zrywanie i tworzenie wiązań Delta H na podstawie energii wiązań Prawo Hessa Energia i mole Powtórzenie – wartość opałowa

5Równowaga

Reakcje odwracalne Równowaga dynamicznaStała równowagiZapisywanie K Ciała stałe i ciecze w K Powtórka – narzędzie do wyznaczania K

3Zmiany stanu skupienia

Krzywe ogrzewania Topnienie i wrzenie Energia przemian fazowych Powtórzenie — od lodu do pary

6Zaburzanie stanu równowagi

Zasada Le Chateliera Zmiana stężenia Zmiana ciśnienia Zmiana temperatury Proces Habera Powtórzenie – ustawienia fabryczne